Waarom gedraagd Al(H2O)6 3+ zich zuur?

Op pagina 1.50 ziet ge dat Al(H2O)6 3+ zich als een zuur voordoet omdat de elektronen naar Al toe worden getrokken. Maar de EN van Al is 1,50 en die van O is 3,50. Dus de elektronen zouden toch naar O moeten getrokken worden?

Volgens mij omdat die Al(3+) geen vrij e- paar ter beschikking heeft, het is dus sowieso een lewis-zuur.
Want een lewis-base moet immers over een beschikbaar vrij e- paar beschikken.
En diej (H2O)6 sta ook eerder voor een solvatatie/complexvorming met die Al3+, aleja zo zou ik toch geredeneerd ebbe om et uit te leggen? ;-)

Het gedraagt zich als zuur omdat de EN van O groter is als die van Al, daardoor trekt O alle e- naar zich toe en wordt H afgestoten, daardoor is H gemakkelijker weg te nemen

Volgens mij gedraagt Al(H2O)6³⁺ zich zuur omdat Al driewaardig positief is en dus de elektronen van de O's naar zich toetrekt. Hierdoor gaat O zijn bindingselektronen met H meer naar zich toetrekken, en wordt H gedeeltelijk positief en dus makkelijker af te splitsen.

Da's hetzelfde mechanisme als bij de HXO zuren die sterkere zuren zijn als het element X elektronegatiever is.
Bv: HClO > HBrO > HIO